Trường THCS Bạch Đằng Kiểm tra học kỳ 2 – Môn: Hóa học 8
ĐỀ THAM KHẢO
ĐỀ 1
A. TRẮC NGHIỆM: (3đ)
Khoanh tròn vào 1 trong các câu A, B, C, D mà em cho là đúng nhất.
Câu 1: Phân hủy kali clorat ở nhiệt độ cao thu được chất khí X có tính chất:
Không duy trì sự cháy.
Không làm tàn que đóm bùng cháy.
Tác dụng được với khí hidro tạo thành nước.
Cả B và C đều đúng.
Câu 2: Dẫn luồng khí hidro đi qua bột đồng (II) oxit đun nóng ta thấy:
Chất rắn từ màu đen chuyển thành màu đỏ.
Chất rắn từ màu đen chuyển thành màu đỏ và có hơi nước.
Không có hiện tượng xảy ra.
Cả 3 câu trên đều sai.
Câu 3: Trong các phản ứng hidro tác dụng với 1 số oxit kim loại thì hidro đóng vai trò là:
Chất oxi hóa.
Chất khử.
Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
Chất oxi hóa – khử.
Câu 4: Dãy chất nào sau đây hoàn toàn là muối?
NaOH, HCl, K2CO3, CaSO4, Pb(NO3)2.
Mg(NO3)2, Ca3(PO4)2, CuSO4, Na2SO3, HNO3.
Na2SO4, Ba(HCO3)2, MgCl2, AgNO3, CaCO3.
CuCO3, NaHCO3, NaCl, Ca(OH)2, H2SO4.
Câu 5: Hòa tan 8g CuSO4 vào nước thu được 200ml dung dịch có nồng độ mol là:
4M.
0,25M.
0,01M.
Một kết quả khác.
Cho biết: Cu = 64 ; S = 32 ; O = 16
Câu 6: Hòa tan m (g) NaOH vào nước thu được 150g dung dịch có nồng độ 12%. Giá trị m là:
18g.
1250g.
8g.
Một kết quả khác.
B. TỰ LUẬN: (7đ)
Câu 1: (1đ) Viết các công thức hóa học của các chất sau: sắt (III) oxit, bari hidroxit, natri cacbonat, magie sunfat, axit photphoric, sắt (II) clorua, bạc nitrat, canxi photphat.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………....

Câu 2: (3đ) Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau và cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào?
a. P2O5 + H2O (( …………………………………………………….
…………………………………………………………………………………….
b. Ca + H2O (( …………………………………………………….
…………………………………………………………………………………….
c. Fe2O3 + ……… (( Fe + …………………….
…………………………………………………………………………………….
d. Fe + H2SO4 (( ………………………………………………
……………………………………………………………………….....................
Câu 3: (3đ) Cho 4,6g natri vào nước lấy dư thu được dung dịch A và chất khí B.
a. Tính thể tích chất khí B tạo thành (đktc).
b. Tính khối lượng chất tan có trong dung dịch A.
c. Đốt cháy hoàn toàn chất khí B trong không khí. Tính thể tích không khí cần dùng (đktc) và khối lượng nước tạo thành.
Cho biết: Na = 23 ; H = 1 ; O = 16
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………....
ĐỀ 2
A. TRẮC NGHIỆM: (3đ)
Khoanh tròn vào 1 trong các câu A, B, C, D mà em cho là đúng nhất.
Câu 1: Cần phải hòa tan bao nhiêu gam NaOH vào nước để thu được 100ml dung dịch có nồng độ 2M?
0,005g.
8g.
200g.
Một kết quả khác.
Cho : Na = 24 ; O = 16 ; H = 1
Câu 2: Hòa tan 0,5mol NaOH vào 380g nước thu được dung dịch có nồng độ phần trăm là:
5,25%.
5%.
0,131%.
Một kết quả khác.
Cho : Na = 24 ; O = 16 ; H = 1
Câu 3: Cho phản ứng oxi hóa khử: CO2 + 2Mg (t(( 2MgO + C
Chất khử, chất oxi hóa lần lượt là:
Mg, MgO.
CO2, Mg.
C, MgO.
Mg, CO2.
Câu 4: Cho các chất: natri sunfat, nhôm clorua, canxi cacbonat, kali photphat, sắt (III) nitrat. Công thức hóa học của các chất trên lần lượt là:
NaSO4, AlCl2, CaCO3, K3PO4, Fe(NO3)2.
Na2SO4, AlCl3, CaCO3, K3PO4, Fe(NO3)3.
Na2SO4, AlCl2, Ca2CO3, K3PO4, Fe(NO3)3.
Na(SO4)2, AgCl3, CaCO3, KPO4, Fe(SO3)3.
Câu